一、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H＋或OH－结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H＋)、c(OH－)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。当盐AB能电离出弱酸阴离子（Bn—）或弱碱阳离子（An ），即可与水电离出的H 或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离。
盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时要用“ ”表示。因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。二、盐类水解的类型和规律水解规律:有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如CH3COONa、NaCO3等。
多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写：①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HR－H＋＋R2－(电离，呈酸性)，HR－＋H2OH2R＋OH－(水解，呈碱性)，这需要具体分析。
很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：H2PO4－、HSO3－，如果水解趋势占优势，则显碱性，如：HCO3－、HS－、HPO42－等。2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH。
答：你是问盐的水解为什么会促进水的电离吧？ 可以水解的盐一般是有弱酸或弱碱根，就如NaCO3， 水电离的方程是：H2O —— H+ + OH- 而NaCO3水解的方...详情>>
