两道化学题
1.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色 为什么选B不选D 2.7．白磷的结构如图所示，小球表示磷原子，实线表示共价键，白磷分子中的每个P—P键之间插入一个氧原子后得化合物A，下列关于该化合物A的说法正确的是 A．化合物A的分子式为P2O3 B．化合物A是磷酸的酸酐 C．化合物A是最高价氧化物 D．化合物A中每个原子最外层都达到8电子的稳定结构 为什么A不对
1.没有产生大量气体，所以不是与酸反应；在有水的情况下，溴比酸的氧化性强，再者酸的浓度很小。所以镁是与溴反应（水是催化剂），不选D 2.分子式是分子最小的集团，数字不能约分
由于②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡 产生气泡极少 就是说酸反应应当不是主要的反应 溴水褪色不是酸反应造成的 而根据③④可知水是反应的催化剂 P2O3是该化合物的 “实验式” P406才是该化合物的 “分子式”
1，催化剂是参与反应，但在反应前后不变的物质。 液溴与水反应生成次溴酸和氢溴酸，次溴酸和氢溴酸与镁作用，使其产生盐和水。 水在总反应前后未发生变化。对溴和镁的反应来说，水是催化剂。试验2中的气泡是副产物。 2，分子式是要写出构成一个分子的所有原子的，根据白磷分子的分子式P4,以及结构可以知道一个分子中有４个P,6个O，所以分子式应该是P4O6．P2O3是化学式。
1. 溴水只是溴溶于水，而不是和水反应，液溴是溴单质，溴水之所以和镁反应，是因为有水在做催化剂，而液溴没有
1、选D水不会是催化剂不满足催化剂的条件.它是和酸反应.所以D是正确的. 2、应该选B,三角型应该只占三分之一,(三条边共有)那只有一个P原子,那正好是化合物A是磷酸的酸酐.A看起来是正确的.但它没有那么多P原子.忘了结构公用的.
1。a：最开始镁是和液溴与水反应生成的酸反应的，否则第三组就会发生反应；b：因为反应需要的催化剂３价铁离子的生成是在第一步反应中，次溴酸氧化金属铁生成的，而第一步是一个速率控制步骤，就象第四步那样；c：气体是氢气，是镁与溴化氢和次溴酸反应的产物；d：铁是与在有水存在情况下的液溴反应的，溴褪色不是铁与酸反应的结果，是两者直接反应的结果． ２．分子式是要写出构成一个分子的所有原子的，根据白磷分子的分子式P4,以及结构可以知道一个分子中有４个P,6个O，所以分子式应该是P4O6．P2O3是经过简化的化学式．
第二个问题不选择A答案是因为 P2O3是该化合物的 “实验式” P406是该化合物的 “分子式” ！！
1. 根据③我们可以知道，镁粉不与纯溴反应。所谓纯溴，是指将溴液化后所得的产物，没有外加任何试剂，是纯净物。 根据④我们知道，在加入水后，产生的现象与②相同。这说明部分液溴溶于水，发生电离产生的氢离子与镁作用，使其产气泡。而不能说水是它们的催化剂。 2.不选A的原因好像是因为，P406与P2O3不是同种物质，如NO2和N2O4。
答：1、 解：设混合气体中CH4物质的量为x，O2物质的量为y。由CH4+2O2=CO2+2H2O，及相同条件下体积比等于物质的量的比。则 16x+32y=13.6...详情>>
