因为 反应生成的硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的质量总和为136g,反应前镁、锌、铁的质量总和为40g。 所以 硫酸根的质量为==硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的质量总和为136g - 镁、锌、铁的质量总和为40g === 96g 设生成氢气的质量为X。 根据关系式： H2SO4--SO4----H2 …………96……2 …………96g……X 96/2===96g/X X==2g 答：略。
首先，这三样金属都是二价的，也就是说每个金属离子置换出正好一分子的氢气。 其次，反应前后质量是守恒的。完全反应则以为着，金属都以离子形式存在。那么136g的固体就应该都是硫酸盐的重量，减去40g金属的重量，就是硫酸根的重量（96g)，那么96g硫酸根对应的硫酸重量可以用分子量来算一下，恰好是98g，所以反应过程中释放的氢气质量就是98减96，也就是2g。 呵呵。 就是这样了...
固体的质量增加了：136g－40g＝96g 固体增加的质量是硫酸根离子的质量。 硫酸离子的物质的量为：96g÷96g/mol＝1mol 生成的H2的物质的量也是1mol H2的质量为：1mol×2g/mol＝2g
答：1.液体增加的质量就是二氧化碳的质量，为4.4g， 根据化学方程式， CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2（气体）+H2O, CO2+Ca(HO)2=Ca...详情>>
