[化学]两道初三计算题，急呀！
1。取16克的大理石，与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳全部通入足量的石灰水中，反应后得到的物质质量比原石灰水增重4.4克，求大理石中CaCO3的质量分数 2。在实验室中制取88克二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟适量盐酸反应？若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应），需要这种石灰石多少克？
1。液体增加的质量就是二氧化碳的质量，为4。4g，
根据化学方程式，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2（气体）+H2O, CO2+Ca(HO)2=CaCO3（沉淀）+H2O,知，
一个CaCO3与一个CO2对应。
CaCO3------CO2
100 44
X 4。
4
算出碳酸钙的质量，X=10克。所以质量分数就是10/16=62。5%
2。
根据化学方程式，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2（气体）+H2O
100 44
X 88
X=200克 （纯CaCO3）
若含杂质，则由方程式
CaCO3 + 2HCl =CaCl2+CO2（气体）+H2O
100 44
X*（1-20%） 88
100/[X*80%]=44/88
X=250克
。
CaCO3:2HCl:CaCl2:H2O:CO2=100:73:111:18:44
(1)增加的质量就是二氧化碳的质量，为4.4g,所以CaCO3的质量为10克
10/16=5/8=62.5%
（2）设需碳酸钙x克
100/44=x/88
x=200克
200*80%=250克
1.增加的质量就是二氧化碳的质量，为4.4g，你可以根据化学方程式，算出碳酸钙的质量，为10克。所以质量分数就是10/16=62.5%
2.同样根据化学方程式，用88克的二氧化碳算出需200克的碳酸钙。
因为含杂质20%，那含碳酸钙80%，200/0.8=250g。
初三学生没学摩尔，物质的量呢吧
1，增加的质量就是二氧化碳的质量，4.4g，也就是0.1mol 那么原来的大理石中就有0.1mol的碳酸钙，刚好10g，所以质量分数就是10/16＝62.5 ％ 2，88g二氧化碳，就是2mol，需要2mol的碳酸钙，就是200g，200/0.8＝250g
问：化学计算题：取石灰石（主要成分为CaCO3)16g，与足量的稀盐酸完全反应，将生成CO2全部通入澄清石灰水，反应结束后发现石灰水增重4.4g,求石灰石中CaCO3的质量分数
答：由 CaCO3-CO2-CaCO3 CO2为4.4g 那么原混合物有CaCO3 10g 那么10/16= 62.5％ 即为所求 祝进步歆蟹 刚才我把C02写成...详情>>
