一道化学计算题
某一镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中，加入过量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，过滤洗净后，溶于25mL0.2mol/L的盐酸中，再用0.05mol/L的氢氧化钠溶液中和过量的酸时，共用去18mL碱液。求合金中镁的质量分数。
某一镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中，===得两种金属离子 加入过量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀===只有Mg(OH)2， 过滤洗净后，溶于25mL0.2mol/L的盐酸中，再用0.05mol/L的氢氧化钠溶液中和过量的酸时，共用去18mL碱液。求合金中镁的质量分数。 Mg(OH)2消耗盐酸：0.025*0.2-0.018*0.05==0.0041mol Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 知：n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.0041/2=0.00205mol 求合金中镁的质量分数。0.00205*24/0.2*100%==24.6%
答：甲苯C7H8---碳元素的质量分数84/ 和甘油C3H8O3---碳元素的质量分数 从化学式上看不出二者的关系，只能推断出混合物的平均组成CxH8Oy 题目缺少...详情>>
