高二化学问题求救
如果将12.8g铜和一定质量的浓硝酸反应,铜耗尽后,一共产生气体5.6L(标准状况),那么消耗的硝酸物质的量是多少? 所得气体的平均分子质量是多少?
易得:n(Cu)=0.2 mol;n(g)=0.25 mol;转移电子 n(e)=2n(Cu)=0.4 mol 设 n(NO2) 有x mol ;n(NO)有y mol ,则由方程组: x+3y=0.4 …… …… (1) x+y=0.25 …… …… (2) 联立得:x=0.175 y=0.075 所以:消耗的硝酸物质的量是0.175+0.075=0.025 mol 所得气体平均分子质量(46*0.175/0.25)+(30*0.075/0.25)=41.2g/mol 答毕,希望你满意
答:转移电子守恒: n[e]=1*4.48/22.4+2*0.336/22.4=0.2+0.03=0.23mol e-OH(-) 1 1 0.23mol,x x=...详情>>