若将128g铜跟一定量的浓硝酸反应
若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L， 1、求所消耗的硝酸的物质的量若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L，
1、求所消耗的硝酸的物质的量（0.65摩尔 已经会了）
2、求所得气体的体积百分组成（NO2 70％ NO 30％）
第二问，参考答案是用电子守恒解的：
CU失去的电子数=N(+5)得到的电子数 设产生了xmolNO2，ymolNO 则有 0.2x2=x+3y x+y
=5.6/22.4 解方程得 x=0.175，y=0.075 所以 x/y=7/3
我用十字交叉法：
气体摩尔数：0.25mol
铜的物质的量：0.2mol
如果全部是NO2:0.4mol
如果全部是NO：0.4/3mol
然后比得7:9.。。。。。
但是这样的话：
1：2 0.3
>0.2:0.25<
3：2 0.7
就对了。
为什么？
瑶池这是你第二次问同一道题目，看来你对十字交叉法还没有弄懂。 十字交叉法可行的原理及适用的情况请看百科词条： 再次解释一下：铜的物质的量0.2mol ，对应0.25M的混合气体、0.4M的NO2和0.4/3M的NO，用后三个数计算混合气体的比例超出了十字相乘法的适用范围，是从铜出发得到的，而不是从混合物出发。 十字相乘法是计算二元混合物的成分比例的简便方法，应该从混合物自身出发来计算。0.25M混合气体共容纳了0.4M的电子，有两种成份，若全是NO2则应容纳0.25M电子，若全是NO则应容纳0.75M电子。0.25-0.4-0.75就能得到正确的答案了。
答：方法1： 这整个反应的过程详见： 浓硝酸于侧泡具支试管里，使铜片和浓硝酸发生反应，溶液由无色变为蓝绿色（硝酸铜的生成），产生红棕色的NO2气体。而后浓硝酸被反应...详情>>
