求助大家帮我做道化学题
①将0.1L0.10mol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.1L0.125mol/L的盐酸中,②将0.1L0.125mol/L的盐酸逐滴加入到0.1L0.10mol/L的纯碱溶液中,这两种操作产生的二氧化碳的体积比是(同温同压下)( ) A.5:2 B.2:5 C.2:1 D.1:1 请写出计算过程.
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaCO3过量，所以n(CO2)=1/2*n(HCl)=0.00625mol
②1.NaCO3+HCl=NaHCO3+NaCl
此步中HCl过量，所以n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=0.01mol
剩余的n(HCl)=0.1*0.125-0.1*0.1=0.0025mol
2.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
此步中NaHCO3过量，所以n(CO2)=n(剩余的HCl)=0.0025mol
所以两次CO2的体积比，即物质的量之笔=0.00625/0.0025=625/250=5/2
所以选（A）
①的方程式是Na2CO3+2 HCL－>NaCL+H2O+ CO2， 0.125mol/L*0.1L=0.0125mol盐酸 由0.0125mol的盐酸可以使0.00625mol的纯碱反应完全。 对于先滴入的0.00625mol的纯碱来说酸是足量的。所以0.00625mol的纯碱反应完全。即生成0.00625mol的CO2。 ②的方程式应该是分两步， 1. Na2CO3+ HCL－>NaHCO3 +NaCL 2. NaHCO3+ HCL－> NaCL+H2O+ CO2 因为盐酸对于纯碱来说是不足量的，首先是按照方程式1反应。反应掉0.01mol的纯碱后还剩余0.0025mol的盐酸，再与NaHCO3发生方程式2的反应，即生成0.0025mol的CO2。 所以答案是5：2
答：首先分析一下溶液中所存在的离子的种类： 阳离子：Na+，H+， 阴离子：CL-，OH-，AC- 中性分子：HAC，H2O 根据溶液电荷守恒的原理，可以得出，D正...详情>>
