因为C原子的原子半径比Si原子的半径小，其非金属性强（电负性强），所以C原子与Cl原子结合的共价键的极性较弱，是典型的非金属化合物，不容易受到极性强的H2O影响，不仅不会被水电离，而且不溶于水。而Si原子半截较大，非金属性若，Si—Cl键的极性强（注意，由于SiCl4是空间对称的，所以SiCl4分子是非极性的），分子中Si原子带有一定的正电荷，容易受到极性H2O的吸引，使之电离并水解，电离产物Si（4+）与水中OH（-）生成原硅酸沉淀，还有HCl看物质是否水解，主要是看水解产物（假设其水解）是否有不溶物或弱电解质，上述的H4SiO4就是不溶物。
这个要从原子结构考虑.C原子没有d轨道,不能接受外来的电子,所以不水解.而Si原子就不一样了,有空的d轨道,可以接受水中的氧原子,故可以水解的.这个你画出原子轨道示意图就会明白的.
C的非金属性比Si强
答：加入二甲胺效果有限 既然在高温的情况下也只有降低浓度一条路可以走 等到不高温的时候再提纯把！详情>>
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答：通过简单的化学反应现象引入详情>>
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