化学平衡的问题
在一密闭容器中进行二氧化硫和氧气生成三氧化硫的可逆反应。已知反应过程中,某一时刻二氧化硫,氧气,三氧化硫 物质的量分别为0.2mol,0.1mol,0.2mol。当反应达到平衡时,可能存在的数据是( ) A。二氧化硫0.4mol,氧气0.2mol B。二氧化硫0.25mol C。二氧化硫,三氧化硫均为0.15mol D。三氧化硫为0.4mol 请帮我分析一下,我要过程不要仅仅一个答案。
2SO2+O2==可逆==2SO3 所以 二氧化硫的物质的量 加上 三氧化硫的物质的量 不变永远是0.4mol 因为三种物质总是同时存在,所以二氧化硫的物质的量小于0.4mol,氧化硫的物质的量小于0.4mol 由此,A错 C:二氧化硫的物质的量 加上 三氧化硫的物质的量 小于0.4mol 错 D错 选B
B. 由于遗忘了不少知识~不能说出为什么选B~但说说为什么不选ACD吧~仅供参考~! A.如果存在,则没有三氧化硫~!所以错~! C.三氧化硫不能和二氧化硫摩数相等~(平衡时刻)~~因为一方的减少另一方必然增多 D.如果0.4摩三氧化硫就没有二氧化硫和氧气了~!都反应了~!所以错~!
答:选“二氧化硫0.25摩尔每升” 讨论恒容条件 二氧化硫0.4,氧气0.2摩尔每升——可逆反应不可能完全。 二氧化硫和三氧化硫各0.15摩尔每升——S不守恒 三氧...详情>>
答:我是高中生,我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上,这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教,更多的知识对考试是相...详情>>
答:通过简单的化学反应现象引入详情>>
答:如果是中学生的话,就只要带上钢笔,铅笔,橡皮之类的就行了。考试中要注意化学方程式的书写,这个对计算很重要;要牢记元素周期律的排列顺序,记得一些化学药品的常用名及...详情>>