高一化学
1 在一个密闭的容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量是44g\mol)时，压强为1x10^4Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X冲入容器，使容器内压强增至5x10^4Pa，这时容器内气体X的分子数约为多少？ 2 有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中铝离子的物质的量浓度为0.4mol\L，硫酸根离子的物质的量浓度为0.7mol\L,则此溶液中钾离子的物质的量浓度为多少？ 3 使等体积的氯化铝、氯化钙、氯化钠中的氯离子完全转化为氯化银沉淀，所有的0.1mol\L硝酸银溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比是多少？ 4 在150摄氏度时，碳酸铵分解的方程式为（不会写出来）一个碳酸铵分子加热变为两个氨气分子+一个水分子+一个二氧化碳分子，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的多少倍？ 希望各位能够给详细的解释，谢谢各位了！！！会有报酬的！！！
1题:1。25NA 11gX气体的物质的量为:0。25mol,根据温度和体积都相同的条件下,气体的压强之比等于物质的量之比。 2题:0。1mol/L 设溶液体积为1L,根据硫酸铝的化学式[Al2(SO4)3]可知:铝离子和硫酸根离子的物质的量之比为: 2:3,所以由硫酸铝提供的硫酸根离子有:0。
6mol,那么由硫酸钾提供的硫酸根离子为:0。1mol,所以,钾离子的物质的量为:0。1mol,浓度即为:0。1mol/L 3题: 2:3:6 由题意可知:等体积的氯化铝、氯化钙、氯化钠溶液中所含氯离子应相等，再根据三种物质的化学式即可求出。
4题：12 设1mol碳酸铵（质量为：96g）完全分解，由反应式：(NH4)2CO3==2NH3↑+H2O+CO2↑可知：生成气体的总质量为：96g，气体物质的量为：4mol，由此可求出混合气体的平均摩尔质量为：24g/mol再根据相同条件下，气体的密度之比等于物质的摩尔质量之比即可求出。
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答：如果你考虑了过量的氯气那么 Cl2+H2O===HClO+HCl 生成了两种溶质，那么题目中说的33.4%说的是哪一个呢？？？？？？ 很明显，不会出现这种情况的详情>>
