高中化学铁和铁的氧化物计算
现有表面覆盖铁锈的铁块58.16g,与足量稀硫酸反应,可放出22.4L H2(标准状况下)。反应后溶液中加入KSCN溶液不显红色。求原铁块被氧化的铁的质量?
1。先求生成22。4LH2所消耗的Fe,是56g 。 2。其余的质量是58。16g-56g=2。16g。 3。溶液中不含Fe3+ ,说明在酸性条件下,Fe2O3 和一部分Fe按下式反应 Fe2O3 + Fe +6H+ = 3Fe2+ +3H2O 。 相当于1。68/72=0。03mol的FeO 和H+的反应,则0。03mol的FeO就是0。01mol的Fe2O3和0。01mol的Fe ,所以有0。02mol的Fe被氧化成0。01mol的Fe2O3,则被氧化的Fe的质量是1。22g。
解:由题意易得,铁块中的单质铁与稀硫酸反应放出22.4L H2(标准状况下),故单质铁的质量是22.4/22.4*56=56g Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 则原铁块中铁的氧化物的质量是58.16-56=2.16g。因为该铁的氧化物与稀硫酸反应后加入KSCN溶液不显红色,说明该铁的氧化物是FeO,所以原铁块被氧化的铁的质量为2.16/(56+16)*56=1.68g
答:FeC2O4加热变成FeO+CO+CO2,条件低氧分压下加热铁,或在隔绝空气下加热草酸亚铁 制得 加热Fe(OH)3 得Fe2O3 Fe3O4用铁在氧气中加热即...详情>>