同意llqdick的说法.大学课本的标准说法.
酸碱盐的通性 酸的通性： 有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 碱的通性： 有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 盐的通性： 有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应 酸的性质 酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成 反应类型：复分解 例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸)+NaCl(新盐) 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换 例：2HCl(酸)+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐)+H2↑（氢气） 酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)=CuSO4（盐）+H2O(水) 碱的性质 碱+酸-（见酸的性质） 碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水且有沉淀 反应类型：复分解 例：Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱） 碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：非基本反应类型 例：Ca(OH)2(碱)+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水） 此反应用于鉴别CO2 盐的性质 盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水且生成物中有沉淀 反应类型：复分解 例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐） 这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的 盐+某金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶且金属的活动性比盐中的大 反应类型：复分解 例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 酸性氧化物 溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 碱性氧化物 同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 例CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物 离子的鉴别 氯离子：银盐（除氯化银） 硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡） 铵根离子：碱（任意） 氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 氢氧根离子：铵盐 铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液） 铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液） 故CaO是碱性氧化物 酸、碱、盐 疑点十问 1。
氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？ 不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。
所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。 2。 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？ 不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。
当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。 3。 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？ 酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。
酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。 4。 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？ 不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。
如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。 5。 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？ 碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。
6。 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？ 固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。
不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。 久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。
7。 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？ 判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。
类似的碳酸钠晶体也是纯净物。 8。 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？ 碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。 9。 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。
物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。
根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。 10。 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。 在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。
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化学中酸碱理论有很多种。现给出最常用的两种理论的基本概念。 酸碱的电离理论（由阿累尼乌斯提出） 1.凡是在水溶液中解离生成的正离子全部是H+的化合物是酸，如HCl、H2SO4等。 2.凡是在水溶液中解离生成的负离子全部是OH-的化合物是碱，如KOH、Ca(OH)2。 3.酸和碱反应生成盐和水。 酸碱的质子理论（由布朗斯特和劳莱分别独立提出） 1.凡能释放H+的含氢原子的分子或离子是酸，如HSO4-。电离论中的酸在质子论中肯定是酸，但质子论中的酸在电离论中不一定是酸。 2.凡能接受H+的分子或离子是碱，如HSO4-。电离论中的碱在质子论中肯定是碱，但质子论中的碱在电离论中不一定是碱。 3.酸和碱反应生成盐。
首先，酸性、碱性、中性物质可以用酸碱指示剂鉴别，最好的酸碱指示剂是广泛pH试纸，这个不仅我们老师说过，连做题时也有这类题目，因为PH试纸有示数连强弱也可以鉴别。 如果有些物质显酸性，但是盐，如：碳酸钠；可以通过它们的通性鉴别！
酸：阳离子只能是H离子，阴离子可以有一种或多种组成的物质！注意，阳离子只能是H离子！如果有别的离子那它就不再是酸而是酸式盐！ 碱：阴离子只能是OH离子，阳离子可有一种或多种组成的物质！注意：阴离子只能是OH离子！如果有别的离子那它就不再是碱而是碱式盐！ 盐：除了上面所说的两种化合物，和非盐化合物（如CuO)以外的化合物都是盐！盐又分为酸式，碱式，中性三种！ 中性盐：阴阳离子中没有H，OH的盐就是中性盐，如NaCl. 碱式盐：阴离子由OH和其他阴离子配合一种或几种阳离子组成的盐，如Cu2(OH)2CO3 酸式盐：阳离子由H和其他阳离子配合一种或几种阴离子组成的盐，举个例子： NaHCO3 说了这么多希望会对你有帮助，最后祝你学好化学！
答：电离时生成的阳离子全部是氢离子的就是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱，由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的就是盐详情>>
答：根据《暂行办法》第三十五条的规定，教育救助标 准，由省、自治区、直辖市人民政府根据经济社会发展水平 和教育救助对象的基本学习、生活需求确定。各地在确定本 地的教...详情>>
答：规程吧？每种产品都不同详情>>
