还有一道化学题
同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是(1)NO,NO2 (2)NO2,O2 (3)NH3 N2 现在将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1,V2,V3,则下列关系正确的是? A,V1>V2>V3 B,V1>V3>V2 C,V2>V3>V1 D,V3>V1>V2 答案为B,为什么?
解:(1)NO不与水反应,设原有NO、NO2各3体积,则由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO知,3体积的NO2与水反应后,体积变为1体积NO,此时剩余NO的总体积与原来气体的体积比为4:6。 (2)由反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3知,等体积的NO2与O2混合溶于水时,O2过量,若二者都为4体积,则剩余3体积O2,与原来总体积比为3:8。 (3)氮气不与水反应,氨气与水反应,气体剩余体积为原来的一半. 所以显然是V1>V3>V 2 . 答案:B。
B
选择B
假定气体体积都是1,那么2种混合后体积为2,进入水中: (1)NO不溶,NO2变为1/3的NO=1又1/3体积; (2)NO2变为1/3的NO,然后再和O2反应,最后剩下很少,大约为不到0.5(我没有算,你自己可以算算),这个体积当然最小; (3) NH3完全溶解,剩余N2,体积为1; 你上高几?要用功了,但是不是死功夫,你数学明显不行,注意不要偏科,我10年前是化学老师,你不会可以再问。
答:楼上说的对 ,均取各4体积,共8体积研究 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3详情>>