初中化学
已知在同温同压下相同体积经气体含有相同的分子数。现有CO2、O2和CO的混合气体9毫升，点燃爆炸后仍恢复到原来状态时，气体体积减少1毫升。将反应后的气体通过NaOH溶液，体积又减少5毫升。则原混合气体中CO2、CO、O2的体积比可能是 或 答案是5∶1∶3 2∶4∶3 为什么？求解释。
当混合气体点然后，其中的O2会和CO发生反应生成CO2，CO2又会被NaOH溶液吸收，但最终气体没有被消耗完。所以其中CO和O2肯定有一个过量。 我们先假设CO过量，则O2完全反应，剩下3ml的气体全是CO。我们设O2的体积有x ml，根据化学方程式可知会小号2x ml的CO以及生成2x mlCO2，所以气体总体积减少x ml，即x=1，则消耗的CO量为2ml，再加上剩下的3ml总共5ml。所以CO:O2:CO2=5:1：3 假设O2过量的话，则CO完全反应，（方法同上，设CO的量为2x ml，解得x=1）根据方程式可知CO为2ml，消耗的O2为1ml，加上剩下的3mlO2，则总O2量为4ml。所以CO:O2:CO2=2:4：3。 所以有两个解，你那个体积之比顺序写错了吧。希望有帮助。
答：本题属于高中化学中的差量解题方法 特点是在2CO+O2=2CO2的反应中我们看到反应前后体积变化为1 即2体积CO与1体积的O2生成2体积CO2前后减少1体积，...详情>>
