用密度为1.84克/立方厘米,质量分数为98%的浓硫酸配置密度为1.19克/立方厘米的稀硫酸。
测得所配置的稀硫酸中氢离子浓度为6.4摩尔每升,求该稀硫酸的物质的量浓度,质量分数,和体积分数.这题咋做,请详细讲讲.
根据C（H ）=6。4mol/L 得：C(H2SO4)=1/2C(H )=3。2mol/L
以下均依据此公式：已知某溶液的密度p，溶质质量分数w%，溶质的摩尔质量M
C=溶质物质的量/溶液体积
=（溶质质量/溶质摩尔质量）/（溶液的质量/溶液密度）
溶液质量*质量分数=溶质质量
则 m质=m液*w%
C=（m液*w%/M）/（m液/p)=pw%/M
p的单位是g/ml应该化为g/L
C=1000pw%/M
因为稀硫酸的物质的量浓度是3。
2g/mol
3。2g/mol=(1000*1。19g/ml*w%)/98g/mol
w%=26。35%。
答：解: m(浓)*ώ(浓)=m(稀)*ώ(稀) ∴1.84g/ml*V(浓)*98% = 1.07g/ml*1000ml*10% ∴V(浓)≈...详情>>
