化学
将标准状况下的a L HCl气体溶于1000mL水中,得到密度为bg/cm^3的盐酸,则该盐酸中溶质的物质的量浓度是多少?
n(HCL)=a/22.4 mol V(溶液)=(mHCL+mH2O)/b=(a/22.4*36.5+1000)/(1000b) L c(HCL)=n/V=a*b/(a*0.0365+22.4) mol/L
解:标准状况下的a L HCl的物质的量为:n=a/22.4mol 所以HCl的质量为:m=n×M≈1.6a(g) 因为,溶于1000ml水后的密度为bg/cm^3 所以,盐酸和水的总质量:m总=1000×1+1.6a(g) 所以,溶液的体积为:V=m/ρ=(1000×1+1.6a)/b(cm^3) 所以,溶质的物质的量浓度C=n/V=a/22.4÷[(1000×1+1.6a)/b] =ab/[22.4×(1000×1+1.6a)]×10^6mol/L
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