化学方程式问题
取4.09g钾的某种含氧酸盐，加热使之释出全部氧后，剩余固体物质质量为2.49g。另由实验知：1mol该种钾盐受热释出1.5mol O2 ，问此为何种钾盐？ 解析看不懂 解析先是由实验 1mol得3molO 设 KnXO3 这点就不明白了，也可以是KnXmO3 不一定X那个是1吧？ 然后写受热分解的方程式 2KnXO3===2KnX + 3O2 这点又不明白了，分解前化学式里含有KnX ,怎么分解后还是 KnX ? 化合价不是变了吗？如果X是+2价的呢？ 这里最终答案 X是Cl ，事先不知道的话，怎么得到 分解前后 K 和X的比一样？
有这样的学习精神，很好！ 1、严格来说应设成KnXmO3，但题中指出只是释放出其中的全部氧，因此氧中定的，根据化合物化合价归零原则，那么K与X必有一定的比例关系，即m和n会有一定的比例关系（2/2和1/1一样的），因此设成KnXO3也是可以的（再说通常的含氧酸盐形式都是XOn）; 2、还是题意，题中只是说明释放出其中的全部氧，那么其它成分还应符合化合价归零原则，2KnXO3去掉O2的部分当然就是KnX； 3、前后的KnX中X的化合价不一样，化合价变了正常的，分解反应也可以是氧化还原反应，化合价有升必有降的。题中O从-2价上升到了O2 的零价，K的化合价不变，那么X的化合价必定下降。由于K是+1价，所以X必是负价； 4、K 和X的比是根据分解前后的质量差及分子量计算出来的，可以算出X的分子量为35.5，和事先知不知道没关系。
答：依题意得：4.09g钾的某种含氧酸盐中含O=4.09-2.49=1.6g 1 mol 该钾盐受热分解生成氧气1.5 mol=1.5*32=48g 则4.09g钾...详情>>
