解： ①【概念】：电解质是在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。 ②导电的性质与溶解度、酸碱的强弱无关，但是强酸强碱必然是强电解质【因为他们的水溶液状态下全部解离成阴阳离子】，但是为什么说和酸性强弱无关呢？因为大多数盐类都属于强电解质。
【请看以下示例】： 强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐，如：硫酸 氢氧化钠 硫酸铜；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱，如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅。另外，水是极弱电解质。 ③【判断电解质的强弱】：看其化合物在熔融状态或者水溶液状态下电离的程度。
【离子反应的快慢与温度关系】：溶液中化学反应的本质就是阴阳离子之间的交换，生成新的化学物质，当温度升高的时候，自然会使离子电离程度增大，将会更加促进阴阳离子之间的结合。 ④【溶解和电离的区别】：溶解概念：一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。
如食盐或蔗糖溶解于水而成水溶液。【物质与物质的扩散】 电离：就是指电解质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。【离子的自由移动】 。
电解质的强弱指的是电解质在水溶液里是否能够全部电离成离子。溶液的导电性强弱指的是溶液导电能力的相对大小。溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带电荷的多少、离子的质量大小、溶剂的性质、溶液的温度等条件有关。强电解质在水中完全电离，但溶液中离子的浓度很小，是极稀溶液，导电能力也未必强；将大量氢氧化钠放在苯、四氯化碳等非极性的有机溶剂中，也未必能导电。
因此这是两个不同的概念。不能简单的说：强电解质溶液导电能力就强，导电能力强的溶液就是强电解质溶液。他们之间在一定条件还是有关系的：相同浓度的强电解质的水溶液和弱电解质的水溶液相比，当然还是强电解质溶液的导电能力强，这是无疑的。*****“溶解”和“电离”有什么区别？ 有些物质在融于水中或熔融状态下电离出离子,如氯化钠在融于水中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子,氢氧化钠在融于水中或熔融状态下电离出钠离子和氢氧根离子。
有些物质只融于水，但不分解成阴阳离子，如蔗糖，酒精。 溶解可能电离，也可能不电离。但发生电离可以物质融于水中也可以在熔融状态下。 。
答：溶解是一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另...详情>>
