1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）； 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等） 3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。
如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的溶解度。当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。如醇：R—OH，随R基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水(极性分子)结构差异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。
对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类气体，沸点愈高，它的分子间力愈大，就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20 K)，所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度。对于结构相似的一类固体溶质，其熔点愈低，则其分子间作用力愈小，也就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。
盐可以溶于水 却几乎不溶于色拉油；（溶剂性质） 盐可以溶于水 油却几乎不能溶于水。（溶质性质）
初中化学急急急！！！！！！！！！！！！！！ 20分 回答：1 浏览：13 提问时间：2009-07-15 22:30 溶解于溶质和溶剂的性质有关请举实验说明 例子： 1.溶解之速度： 热水溶解糖比冷水快 温度性质的不同 2.溶解之溶解度：（1）石灰在冷水中澄清，加热后有浑浊 温度性质不同 （2），盐在水里溶解很多，在油里就不容了 溶剂性质不同 （3） 糖和盐在水中的溶解量不同 溶质的性质不同 溶解里有句话 相似相容 以后会学到
很简单，先说溶解与溶质的性质有关例如，水中易溶解食盐，却几乎不容解花生油。溶解跟溶剂有关，例如，食盐易溶于水，难溶于酒精
答：“相似相容”原理 非极性溶质一般容于非极性溶剂，类推：极性也一样。 如有存在氢键，则溶质与溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越大。 如溶质与水发生反应，将增大物质...详情>>
