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化学药品溶液配制中，每种药品的溶解度不一样，同量的药品应该加入多少水为溶剂，求各种化学药品的溶解度？
化学药品有成千上万种,请你说明用途,才能帮助你找到你所需的资料,比如哪些种药品,是试剂还是原料药品 还是不太明白,你是要这几种试剂的溶解度?还是需要他们常用的浓度?,这是两个概念 硝酸银 0.1mol/L ，盐酸 盐酸234ml,加水至1000ml ，硫酸 硫酸57ml,加水至1000ml ，硝酸 销酸105ml,加水至1000...
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化学药品有成千上万种,请你说明用途,才能帮助你找到你所需的资料,比如哪些种药品,是试剂还是原料药品 还是不太明白,你是要这几种试剂的溶解度?还是需要他们常用的浓度?,这是两个概念 硝酸银 0.1mol/L ，盐酸 盐酸234ml,加水至1000ml ，硫酸 硫酸57ml,加水至1000ml ，硝酸 销酸105ml,加水至1000ml ，氢氧化钠 氢氧化钠 4.3g,加水至100ml ，氢氧化钙 氢氧化钙 3g,加水1000ml,振摇,取上清液 ，氯化钡 氯化钡5,加水至100ml ，氯化纳 没有 ，氯化铁 没有 ，石磊试剂，酚酞试剂 没有 ，硫酸铜 硫酸铜12.5g,加水至100ml ， 氨水 浓氨溶液400ml,加水至1000ml ，乙酸 冰醋酸60ml,加水至1000ml ，碳酸纳 无水碳酸纳10.5g,加水至100ml ，硫酸纳，碳酸钙 没有 只能找到这么多了
你能当经理了。下一步可以去研究下水道的污水是怎样的成分。到那时你会发现你问的问题与实际不符，那里的主要成分是---碳、氮、磷、氢--
初三化学有关溶液的计算 溶质质量分数的计算 浙江版 二. 重点、难点： 1、溶质质量分数的相关计算； 2、溶液质量与体积之间的换算； 3、溶液稀释或浓缩的计算； 4、同种溶质不同溶质质量分数溶液混合的计算； 5、配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算及实验误差的分析。 三. 知识点回顾 常用的计算关系式： 1、溶质质量分数 ＝ 注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量...
初三化学有关溶液的计算 溶质质量分数的计算 浙江版 二. 重点、难点： 1、溶质质量分数的相关计算； 2、溶液质量与体积之间的换算； 3、溶液稀释或浓缩的计算； 4、同种溶质不同溶质质量分数溶液混合的计算； 5、配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算及实验误差的分析。 三. 知识点回顾 常用的计算关系式： 1、溶质质量分数 ＝ 注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。 2、溶液质量与体积之间的换算： 溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升） 3、溶液的稀释：m浓溶液 × a％ ＝ m稀溶液 × b％ （a＞b） 其中：m稀溶液 ＝ m浓溶液 ＋ m水 若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则：mA×a％ ＋ mB×b％ ＝（mA ＋ mB）×c％ 【典型例题】 例1. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为 kg。（计算结果保留一位小数） 解： 设稀硫酸的质量为x。 1000mL ×1.84g/cm3 ×98％ ＝25％x 得：x ＝ 6440g ＝ 6.4 kg 需水的质量：6440g － 1000mL ×1.84g/cm3 ＝ 4600 g ∵ 蒸馏水的密度为1g/cm3。 ∴ 水的体积为：4600 g×1g/cm3 ＝ 4600mL ＝ 4.6 L 提醒：水的体积一定要通过质量进行计算，千万不能用V浓 - V稀 的方法。 例2. 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3） 解：设需30％的硫酸x毫升。 x×1.22×30％ ＋ （100 - x ×1.22）10％＝ 100×15％ 得：x＝20.5毫升 例3. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉克 水或加入克食盐。 解：（1）需蒸发掉x克水 100×10％ ＝ （100 - x） ×15％ 得：x ＝ 33.3克 （2）需加入y克含盐 100 ＋ 10％ ＋ y ＝ （100 ＋ y） ×15％ 得：y ＝ 5.9克 例4. 质量分数为5％的MgSO4溶液240克，若蒸发掉215.4克水，剩下的水刚好与溶质形成MgSO4·xH2O，试求x值。 解：MgSO4的质量为： 240×5％ ＝ 12克 H2O 的总质量为： 240 - 12 ＝ 228克 结晶水的质量为：228 - 215.4 ＝ 12.6克 MgSO4 ～ xH2O 120 18x 1212.6 得：x ＝ 7 答：略。 例5. 各取下列物质5g，分别加入到95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数大于5％的是（） A. CuSO4·5H2OB. NaCl C. CaO D. SO3 解：将A、B、C、D四种物质分别溶于水，所得溶液中的溶质分别是CuSO4、NaCl、Ca（OH）2和H2SO4。 CuSO4·5H2O～CuSO4 CaO～Ca（OH）2SO3～H2SO4 250 16056 74 8098 5 x5y 5z x＝3.2克 y＝6.6克z＝6.1克 由于Ca（OH）2微溶于水，溶解度很小，常温时其饱和溶液的最大溶质质量分数为0.17％。因此四种溶液中，只有H2SO4溶液的溶质质量分数大于5％。 例6. 近年来，工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸时的脱水剂（以下数据均为溶质的质量分数）。65％的硝酸（质量为M）中加入72％的硝酸镁溶液（质量为N）后蒸馏，分别得到97.5％的硝酸和60％的硝酸镁溶液（不含有硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则蒸馏前的投料比M/N值为 。 解：设72％的硝酸镁溶液吸收了65％的硝酸溶液中的x克水，转化为60％的硝酸镁溶液。 硝酸：M×65％ ＝（M - x）×97.5％ x ＝ 硝酸镁：N×72％ ＝（N ＋ x）×60％ x ＝ 由题意可知：＝ 得：
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