键的极性是一个比较复杂的问题。除了要考虑成键原子的种类相同与否,还要考虑与成键原子结合的其他原子的影响。一般可总结为以下几点:
1。成键的两个原子种类相同,每个原子受到其他原子的影响也相同或者影响很小时。该两个原子形成的键是非极性的。如:M-X-X-M中的X-X键是非极性的。
又如:
C-C-C-C-C,中间的C-C键没有极性,边上的C-C中左右碳原子由于受到其他碳原子的影响不同而有极性,但影响非常小,可以不考虑。（如果有Ｃ＝Ｃ键，就要考虑了）
,所以也是非极性的．
2。当成键的两个原子是不同的元素,又没有其他因素影响时,形成的键是极性的。
如:
H-Cl
３．当成键的两个原子种类相同,每个原子受到其他原子的影响不相同时，形成的键是极性的．如:M-X-X-Ｎ中的Ｘ-Ｘ键是极性的．
４。
当出现离域键（大π键）的时候，情况就很复杂了．这里就不讨论了．只是告诉臭氧Ｏ３中，存在着三中心四电子键，Ｏ-Ｏπ键也是极性的（边上的氧带负电，中间的氧带正电）
造成分子的极性的原因有两点：１是有极性键的存在，２是分子不是对称结构．
如和风涤尘所说的双氧水就是极性分子．
高中遇见的极性键都很简单，很好判断．只是分子是不是对称，就比较复杂一点．你只需要让老师给你总结几个就可以了．
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