有这样一道实验题，用海带提取其中的碘单质，最后一步是用蒸馏的方法从四氯化碳中将碘蒸馏出来。它利用了四氯化碳容易挥发的性质，加热将其蒸发除去，蒸馏烧瓶中剩下的就是碘单质，然后对其加热，利用碘易升华的特性即可收集得到固体I2 。（查阅资料：CCl4的沸点：78℃ I2 的沸点：184。
35℃ ）
质疑：1、碘的沸点是184。35℃ ，那么碘是否在这个温度才开始升华？
2、蒸馏能否得到纯净的四氯化碳？
经过查阅资料和试验，那道实验题缺少实验基础，存在不真实性。
实验1：水浴加热碘升华管，碘从45℃左右开始升华，到78℃时，碘升华管中已充满了浓密的碘蒸汽。
实验2：用蒸馏装置，水浴加热法分离四氯化碳的碘溶液，发现无法获得固体碘单质，同时发现所收集的冷凝液仍显紫红色。
实验3：将碘的四氯化碳溶液倒在蒸发皿中，在室温条件下，置于通风厨内，第二天，发现蒸发皿中没有任何东西，说明碘单质也跑掉了。
实验4：往碘的四氯化碳溶液中滴加20%的NaOH 溶液，边加边搅拌，当紫色退去时即停止加NaOH溶液。
此时我们见到的现象是：体系分层且上下两层均无色透明。下层为四氯化碳，上层为含碘的溶液。分液后我们又往上层溶液中慢慢加入25%的稀硫酸，边加边轻轻振荡。当看到有明显紫色蒸汽冒出后（因为酸碱中和会放热，碘单质45℃左右即开始升华），再往里面滴入少量稀硫酸，然后静置沉降（为得到更好的效果，可以直接用离心机快速沉降），此时可见到较多紫黑色固体出现并沉于试管底部。
然后，我们再取上层清液滴加稀硫酸，看不到有紫黑色固体出现，说明碘离子已经全部转化完（如果发现还有新的沉淀生成，重复上述操作即可将碘离子全部转化完）。最后，我们对试管的沉降物进行倾析，并小心用滤纸吸干固体上沾着的水。为了进一步确认所得的固体就是碘单质，我们把它转移到一支试管内，塞上木塞，微热，发现试管中很快就充满了紫色的蒸汽。
所以成功了。
为了得到干燥的固体碘单质，将得到的紫黑色固体置于蒸发皿中，上盖一盛冷水的表面皿，然后隔着石棉网小心加热。实验中可以看到明显的紫色蒸汽冒出，表面皿底部会有凝结成细小颗粒的紫色晶体，我们把它刮下来就得到较为干燥的固体单质碘了。
反思：题目的情境真实，即选取的实验在实际中有一定的应用价值；二是到实验室真正做实验，而非仅仅做思维实验或黑板实验。
希望对你有帮助。
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