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2018-03-26 07:24:29

• 首先该混合溶液是酸性的[Ka>Kp,Kp为乙酸钠的水解平衡常数，Ka*Kp=10^(-14)].混合液中CH3COO->0.05mol/L,Na+=0.05mol/L,CH3COOH Na+ > CH3COOH 》H+>OH-

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2018-03-26 07:24:29

• 醋酸根（〉0.05）大于钠离子（0.05）大于氢离子（〈0.05）大于氢氧根（微量）...醋酸水解程度大于电离程度,所以它的量增多,浓度大于原来的1/2. 醋酸根水解产生氢氧根,中和一部分氢离子,所以氢离子的量减少,浓度小于原来的1/2.由于任何溶液都含有氢离子和氢氧根且此溶为酸性,所以氢氧根是微量的,浓度最小
                      酸越弱越水解,醋酸的酸性还是比较强的（它都能与铁反应，但碳酸、硅酸、氢氟酸、氢硫酸等弱酸都不可以） 水解方程式： CH3COO-+H2O--CH3COOH+OH-

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  高***

  2018-03-26 07:24:29

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