溶度积 什么是溶度积？ksp? 溶度积Ksp是从平衡常数角度反应难溶电解质溶解趋势，而溶解度表示难溶物溶解的程度，常用S来表示难溶物饱和溶液的物质的量浓度，从难溶物电解质溶解和电离出的离子浓度与溶解度S的关系找得Ksp和S关系式。 (1) 以BaSO4 为例，设其溶解度为S，得与Ksp的关系： BaSO4（s） ←→ Ba2+ （aq） + SO42-（aq） 平衡时 S S 得：Ksp＝S2 所以：S＝（Ksp）1/2 以AgCrO4为例，设平衡时[CrO2-]为S，则[Ag +]为2 S，则由反应式得： AgCrO4 ←→ 2 Ag +＋ CrO2- 平衡时 2S S 得：Ksp＝(2S)2·S 所以：S＝（Ksp/4）1/3 （2）同离子效应对溶解度的影响 设AgCl在0。
10 mol·L-1的NaCl中溶解度为S，由反应式得： AgCl ←→ Ag＋＋ Cl－ 平衡时 S S＋0。10 得：Ksp＝S（S＋0。10） 而S << 0。10 所以：Ksp＝S×0。10 ，S＝ 10Ksp 。
答：以BaSO4为例 K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度，单位mol/L 由于BaSO4是固体，浓度看成1，所以溶度积（用Ksp表...详情>>
