混合溶液的C(Mn^2+)=0.1mol/L.查表得Mn(OH)2的Ksp=4*10^-14.要想不产生Mn(OH)2沉淀,C(OH-)的最大值可由下算出: C(Mn^2-)*C(OH-)^2=4*10^-14 C(OH-)=(4*10^-14/0.1)^0.5=6.3*10^-7. pOH=6.2 pH=7.8 因此NH3---NH4Cl缓冲体系的pH应该小于7.8.再根据缓冲溶液pH的计算方法就能算出C(NH4Cl): pH=pKw-pKb+log[C(NH3)/C(NH4Cl)] 7.8=14-4.7-logC(NH4)+log0.01 logC(NH4Cl)=14-4.7-7.8-2=-0.5 C(NH4Cl)=1*10^-0.5=0.32mol/L 该100ml溶液中NH4Cl的质量为:0.32*0.1*53.5(g)=17.12g
答：加入氨水，应该有Al(OH)3沉淀生成，这个过程若考虑配离子的存在，则是Al(OH)3的“稳定性”更高，故可以发生转化，使配离子再度解离，然后按Al(OH)3与...详情>>
