将NH3液化分离，是可以提高N2和H2的转化率，但是不能加快正反应速率，所以这句话一半对一半错，所以整体还是错了。 将NH3液化分离，由于减少了生成物，平衡向正方移动，这个没有疑问吧。但是如果加快正反应速率，就要使N2或H2的浓度升高，但是分享出NH3并不会使N2或H2的浓度提高，所以正反应速率不变。 我和楼上的??????学妹不同，我不是教化学的。??????学妹，请问你是教初中的还是教高中的？ 这道题目只是简单的考高中阶段的化学反应速率和化学平衡，并没有涉及到工业生产上面的问题，楼下的liqunyan004大师把工业生产的原理都摆出来了，显然是不适合用来解高中题的，给高中生讲这么复杂的原理，只会使它们头脑更加混乱。
楼上的都没有注意题目的关键词，将NH3液化分离的意思，大家可以想一下，NH3的液化是一个什么条件，这是必须降低温度的，而降低温度不就是使反应的速率降低了吗？所以将NH3液化分离是不可以提高正反应速率的，而且反应速率的提高和转化率往往也不是正相关，因为在一定条件降低反应速率可以增大反应物的转化率的。如放热反应。而合成氨工艺是将混合气体移出合成室后再通过热交换法降温，再压缩液化NH3使NH3从混合气体中分离出来，的主要目的是要使N2和H2再循环使用的，因为这时候气体已经脱离反应器了，NH3的浓度变化和反应器里面的反应速率有什么关系呢，所以这个说法是错误的。
将氨气分离，可以使生成物浓度减少，使平衡向正方向移动 最终使N2、H2转化率提高
我也认为是对的（本人是教化学的）
答：错误。 根据吉布斯吸附方程：q=-C/(RT) d(sigma)/dC q：单位面积液面上较内部多或少吸附的溶质的量；C：溶质浓度；T：开尔文温标下的绝对温度；...详情>>
