高一化学元素判断题.谢谢回答!
有一包白色固体,可能含有NaCl.Na2SO4.CaCl2.CuSO4.Na2CO3.he CaCO3.将固体放入水中,经搅拌后变为无色溶液.在溶液里加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.再加入盐酸,沉淀全部消失并有气体放出.由此判断: 1.原固体肯定有_________________ 2.原固体肯定不存在__________________ 3._____________不能确定存在与否.要确定其存在,应进行的试验是_______________________________________________
解:因为将固体放入水中,经搅拌后变为无色溶液 即没有CaCO3(不溶),CuSO4(有蓝色Cu2+离子电离) 在溶液里加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.再加入盐酸,沉淀全部消失并有气体放出 肯定没有Na2SO4(加盐酸不溶)CaCl2(因为肯定有Na2CO3,与CaCl2相混可产生沉淀) 可能有NaCl 肯定有Na2CO3,只有它符合产生白色沉淀.再加入盐酸,沉淀全部消失并有气体放出 1.原固体肯定有Na2CO3 2.原固体肯定不存在CaCO3,CuSO4,Na2SO4,CaCl2 3.NaCl不能确定存在与否.要确定其存在,应进行的试验是 加AgNO3看有无沉淀产生,若有,则含NaCl.
固体放入水中,经搅拌后变为无色溶液. 排除CaCO3,CuSO4 在溶液里加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.再加入盐酸,沉淀全部消失并有气体放出. 排除SO42-(Na2SO4),并确定有Na2CO3,由此再排除CaCl2。 NaCl不能确定是否存在，所以 1.原固体肯定有_Na2CO3 2.原固体肯定不存在CaCO3,CuSO4，Na2SO4，CaCl2 3._NaCl_不能确定存在与否.要确定其存在,应进行的试验是_加酸化的AgNO3溶液看有无白色沉淀产生,若有,则含NaCl，否则不含有。
1、Na2CO3 2、CuSO4 CaCO3 CaCl2 Na2SO4 3、NaCl 加硝酸银（盐酸酸化），若有白色沉淀，则说明有NaCl 分析：经搅拌后变为无色溶液--说明无CuSO4（蓝色）；无CaCO3（微溶于水）；在溶液里加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.再加入盐酸,沉淀全部消失（说明沉淀不是BaSO4，即无Na2SO4）并有气体放出（有Na2CO3，无CaCl2） 哈哈，不知道是否正确，欢迎大家指点。
答：错误。 根据吉布斯吸附方程：q=-C/(RT) d(sigma)/dC q：单位面积液面上较内部多或少吸附的溶质的量；C：溶质浓度；T：开尔文温标下的绝对温度；...详情>>
答：详情>>
