锌比碳活泼，锌棒是负极，锌棒是失电子的，锌失两电子，变为锌离子，溶解在溶液中，所以锌棒应该是渐渐溶解。 碳棒是正极，得电子，铜离子得两电子，变为铜，所以表面有铜析出。
这要看你是怎样设计了，你没有将整个题目显示出来，一般人还无法弄明白题目的条件，若是将碳棒和锌棒垂直插入硫酸铜溶液中，而且它们没有用导线连接起来，这样铜肯定在锌棒上析出，同时由于锌也同时溶解，这就是普通的置换反应，这样由于碳棒没有任何化学反应，所以它表面没有任何现象发生。这样在锌棒上析出的铜由于没有稳定的附着表面，所以它很容易脱落。 现在我们将碳棒和锌棒用导线连接，当然其他的做了省略，如电键等，这样我们实际是设计了一个古老的原电池。在这个原电池中，锌是负极，发生氧化反应，它本身溶解，而碳棒是电池的正极，发生还原反应，铜离子在上面获得电子而还原析出。锌失去的电子由于无法进入溶液，只有通过电阻最小的导线流入碳棒，这样就相当于碳棒上有电流流向锌棒。
答：一般情况下，原电池的两个电极应该活泼性不同，相对活泼的作负极，故有负极金属比正极金属活动性强的说法。 有时候，两个电极也可以相同，如氢氧碱性燃料电池，即两个碳电...详情>>
答：化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学详情>>
答：有，但是要加入团队必须有五个问题被采纳为最佳答案。详情>>
