一道化学题,帮忙一下..
用aL标准状况下的氢气和氯气混合气体经光照,充分反应后,所得气体恰好使bmol的NaOH完全转化为盐,则a,b的关系不可能是( ) A b=a/22.4 B b<a/22.4 C b>a/22.4 D b>a/11.2 如果用极端假设法,若a全为氢气,耗NaOH为0,那a全为氯气耗NaOH多少啊?为什么?
其实只要考虑极限情况:氯和氢一样多,这样生成 的氯化氢是最多的。 H2+Cl2=2HCl H2=Cl2=a/44.8mol HCl=a/22.4=b 该是b>a/22.4是不可能的。(C)但考虑C不可能,D就更不可能(奇怪) 若考虑全为氯气。则生成的次氯酸不是气体,该是不算的。
H2+Cl2======2HCl----------(1) Cl2+2NaOH=======NaCl+NaClO----(2) 由1、2可以看出: 当aL标准状况下的氢气和氯气混合气体全是氯气时,所得产物必为NaCl或NaCl+NaClO,Na元素与Cl为1:1 此时,(a/22.4)*2=b b=a/11.2 实际上,aL标准状况下的氢气和氯气混合气体不可能全是氯气,所以,b不可能大于等于a/11.2,所以选 D b>a/11.2
答:共分三种可能: 一是aL全部是H2,生成HCl为0,消耗NaOH为0; 二是aL全部是Cl2,生成HCl虽为0,但可转化为NaCl和NaClO甚至是NaCl和N...详情>>