在273K和101kPa的条件下？
在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气、和1.60g氧气混合,试计算该混合气体的体积.
2.00g氦气是0.5mol 1.60g氧气是0.05mol 所以气体总的物质的量 = 0.55mol 所以混合气体体积 = 0.55 * 22.4 = 12.32L
百***
2013-11-03 23:57:30
问：无机化学气体溶解问题空气中氧气和
答：看看书吧详情>>
问：一容器内储有氧气.其压强P=1.
答：解答：1atm=101325Pa; 27℃=(273+27)K=300K 由理想气体状态方程：PV=nRT可知 单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101....详情>>
问：在273K和101kPa下，将2
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