化学题
在273K和101KPa的条件下,将2.00g氦气,1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是多少? 希望能写出解答过程,谢谢!
2.00g氦气200*/4=0.5mol、1.40g氮气1.40/(14×2)=0.05mol、1.60g氧气1.60/(16×2)=0.05mol 在标准状况下,该混合气体22.4×(0.5+0.05+0.05)=13.44L
答:273K和101kPa是标准状况,气体的体积约为22.4mol/L。 氢气的物质的量为:1g÷2g/mol=0.5mol 氮气的物质的量为:1.4g÷28g/m...详情>>