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化学平衡

在一定温度下，将０．１mol/LCH3COOH溶液加水稀释时，下列正确的是｛　　｝A.c{OH-}增大　B.c{OH-}减小，电离平衡向生成CH3COOH的方向移动　C.平衡向电离的方向移动，c{CH3COOH} c{H+} c{CH3COO-}均减小　D.K增大，c{H+}减小　请说明原因，谢谢．

西***
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  • 2006-12-24 19:13:56 
    A正确。稀释后，c{H+}减小，由于c{H+}和c{OH-}的乘积为一个常数，当c{H+}减小后，为了维持这个常数不变，c{OH-}增大。
B错误。c{OH-}减小，由A选项的解释可以看出是错的。由于在醋酸的电离方程式中，右边的微粒总个数比左边的要大，所以体积增大后，平衡向正方向移动。
C正确。电离的方向由B选项的解释可以看出。由于稀释后，体积的变化占主导，所以c{CH3COOH} c{H+} c{CH3COO-}均减小
D错误。在一定温度下，K是个常数。
答案选A和C

    b***

    2006-12-24 19:13:56

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