一道化学题,紧急
将12.6gNaHCO3(固体)加热一段时间后,测得剩余固体的质量变为9.5g. (1)求生成Na2CO3的质量? (2)未参加反应的NaHCO3是多少? (3)当剩余固体的质量为多少时,表明NaHCO3已完全分解?
由化学方程式得，每分解2molNaHCO3，生成1molNa2CO3，同时固体质量减少62g（H2O和CO2的相对分子质量之合），现在质量减少 12.6g－9.5g＝3.1g，所以有0.1molNaHCO3分解，生成0.05molNa2CO3。质量为5.3g 0.1molNaHCO3的质量为8.4g，所以有12.6g－8.4g＝4.2gNaHCO3未参加反应。 12.6gNaHCO3的物质的量为0.15mol，分解后生成0.075molNa2CO3，质量为7.95g。所以当剩余固体的质量为7.95g时，表明NaHCO3已完全分解
减少的质量为生成的CO2.H2O的质量为12.6-9.5=3.1克 2NaHCO3==加热=Na2CO3+（CO2+H2O） 168-------------106-------62 X-----------------Y--------3.1 12.6--------------Z X=8.4克 Y=5.3克 Z=7.95克 1）生成Na2CO3的质量：5.3克 2）未参加反应的NaHCO3是：12.6-8.4=4.2克 3）当剩余固体的质量为7.95克表明NaHCO3已完全分解
答：若24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得剩余固体质量 为16.9g，则反应生成氧气的质量是_____，同时生成_____g氯化钾。 解...详情>>
