化学
往400ml0.5mol\LNaOH溶液中通入一定量的硫化氢气体,然后在低温下蒸发溶液,得白色固体9.5克 (1)推测白色固体所有可能的组成,写出化学式 (2)确定各物质的量
400ml0。5mol\LNaOH有NaOH:0。2mol=8g。有于是向氢氧化钠溶液里通硫化氢,所以起始反应NaOH过量,即起始反应生成硫化钠.当氢氧化钠反应完全后,生成的硫化钠再与硫化氢反应生成硫氢化钠. 2NaOH+H2S===Na2S+2H2O---------(1) Na2S+H2S=====2NaHS-------------(2) 计算方法很多,下面用一个老实点的方法.这样对你帮助可能大些. 由反应(1)可得8克NaOH吸收H2S后得到的固体质量会减少,即得到 Na2S7。
8g.而最后的固体质量是9。5克,所以Na2S又发生了反应(2)吸收了H2S9。5-7。8=1。7克.即: Na2S+H2S=====2NaHS 78---34------112 3。9---1。7---5。6 这样最后的固体的组成为Na2S和NaHS,质量分别为:Na2S质量7。
8-3。9=3。9g;NaHS质量5。6g 。
白色固体所有可能的组成:Na2S2O3,Na2S
1 可能是NAOH,NA2S 或者NA2S 2 列X,Y自己算
答:第一步:2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 第二步:Na2S+H2S=2NaHS 2NaOH式量为80,Na2S式量为78,2NaHS式量为112 如果无水...详情>>