高一化学
1氨水与硝酸反应生成什么？ 2为什么像氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，有固体析出？ 3SiO2是否与盐酸反应？若反应，生成什么？ 4工业上怎样制Na,NaOH,NaHCO3 5提纯含有少量硝酸钡的杂质的硝酸钾溶液，可以使用的办法为什么是加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸，而不是加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸 6含8gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 ANa2S BNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和NaHS 为什么选A 7二价0.2g的钙离子和____g一价的钠离子含有相同的离子数，为什么是0.115g 8NaCl和MgCl2的混合物153.5g，溶于水配成1L溶液，此溶液的氯离子的物质的量浓度是3mol/L，则原溶液的中NaCl的质量为58.5g,请问这道题又简便算法吗？
问题好多，而且都是那些不好回答的问题。。。我只能尽力答。。 1。氨水和硝酸会反应是肯定的，会有酸碱中和反应也是肯定的。但是至于是不是简单的中和反应，我想这完全取决于反应条件了。氨水是还原性的，硝酸是氧化性的，如果硝酸浓一点，或者温度高一点，或者反应放热没有能及时散发，那么就会氧化还原了。
说到具体的反应条件，实在是不知道。。至于氧化还原的产物，这个也不好说了，还是取决于反应条件，可能是N2，N2O，NO，NO2。。 2。这个，侯氏制碱法吧。简单的说，对于这样的溶液，CO2还没有饱和，但是反应的生成物（钠盐）已经饱和了。这个和澄清石灰水遇CO2变浑其实是一个道理，澄清石灰水对于CaCO3饱和了，但是对于CO2还不饱和，所以能溶解CO2，而生成的CaCO3会沉淀。
至于为什么这里的钠盐会饱和，可以说是“同离子效应”，溶液中有大量的Na离子，所以钠盐很容易饱和析出。 3。印象当中是不会反应的，SiO2是相当稳定的东西。 4。这个不是很清楚。。不过NaOH好像可以电解食盐水制，Na应该也是电解NaCl之类的盐吧。
。NaHCO3在侯氏制碱法里已经出现了。。 5。原因很简单，CO4(2-)容易除去，SO4(2-)很难除去。在除杂的实验当中，几乎每一步加的试剂都是过量的，不可能滴到整整好好。所以如果硫酸根过量，那就非常麻烦了。（用钡除硫酸？那就绕回原点了。
） 6。产生的7。9g无水物显然都是钠盐（或者钠的碱）。当然也就无非NaOH,NaHS,Na2S(Na2O是不可能蒸干得到的)。每一种物质的钠含量为：NaOH=23/40，NaHS=23/56，Na2S=46/78。 假设全是NaOH，那么正好就是原先的8g（题目第一句话），而现在是7。
9g，所以生成物钠的比例应该比NaOH还大。看上面3种物质中，只有Na2S比NaOH大。所以必然有Na2S。（这个推理只是简单的数学） 7。所谓“离子数”就可以认为是物质的量。“0。2g的钙离子和____g钠离子含有相同的物质的量？”这个问题不难吧？算离子数的时候别被电荷数干扰。
。 8。其实这个题目就是列方程然后解，本来就不算麻烦，谈不上还有什么简单算法。实在要撤的话，你可以先把153。5g中的3摩尔Cl的质量（106。5g）先去掉，也就是剩47g。这个就是： m(Na)+m(Mg)=47，n(na)+n(Mg)*2=3。
所以， n(na)=1,n(mg)=1 当然。。化学题么。。很多都是凑好数字的。。特别是这种计算题。。大胆的用1mol带进去算说不定就直接知道答案了。。 算是尽力了吧。。希望对你有帮助。。当然我也挺喜欢你的问题的，比那些把作业题直接贴上来让别人做的人强100倍。
NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl,其中NaHCO3溶解度比较小,沉淀. 不反应. Na:电解熔融NaOH, NaOH:纯碱与石灰乳反应, NaHCO3:就是上面说的反应. 因为你所说的方法引入了硫酸根杂质 如果全是Na2S 2NaOH-Na2S 80-----78 8------x x=7.8g 如果全是NaHS NaOH-NaHS 40----56 8-----x x=11.2 最终剩余质量是在7.8到11.2之间，证明生成的是A. Ca---Na 40---23 0.2--x x=0.115 没有,列2元1次方程组 x+2y=3 58.5x+95y=153.5 x=y=1
答：A是碳酸钠 ,B是硝酸钠 ，C是硫酸钠 ，D是硝酸, X是氯化钡. X含有钡离子就可以，常用是氯化钡详情>>
答：不完全一样，有的省份和国考很接近，有的省份参加联考就是和国考基本一致了。还有些省份自己搞一套，和国考差别就大了，甚至科目都不一样详情>>
答：我个人的建议是：除了按照老师所教的学习记忆以外，最好自己能多看些文章，自己感兴趣的文章就行，多记下一些好的场景和用语，也自己多回味一下文章的内容和涵义。同时，也...详情>>
