应该大于50% 因为硫酸的密度比稀硫酸大,所以等体积90%浓硫酸的质量大于10%的稀硫酸质量(m1>m2),浓硫酸中H2SO4的质量大于稀硫酸中H2SO4的质量的9倍( m1*90%>m2*10%*9 )。因此,一部分浓硫酸中H2SO4可以完全与稀硫酸中H2SO4混合成50%的硫酸溶液,再加剩余的浓硫酸后,溶质质量分数大于50%。
更简明的方法: ω=(V*ρ1*0。9+V*ρ2*0。1)/(V*ρ1+V*ρ2)=(0。9ρ1+0。1ρ2)/(ρ1+ρ2) =[0。5ρ1+0。5ρ2+(0。4ρ1-0。4ρ2)]/(ρ1+ρ2)=0。5+(0。4ρ1-0。4ρ2)/(ρ1+ρ2>50% 通常情况下: 当溶质质量分数为a%与b%的溶质相同的溶液等体积混合, 若溶液密度小于水(如酒精溶液),则混合后溶液溶质质量分数小于 (a+b)/2%。
若溶液密度大于水(如硫酸溶液),则混合后溶液溶质质量分数大于 (a+b)/2%。 。
这种题目虽然有很多总结，但是一般看起来比较难懂，这是因为没有从根本上了解平均值法的本质。如果你是位高手，直接看楼上“小朋友”的回答，如果不是，可以和我联系。 一位教师
选1，很多书都有总结
若是两种硫酸等质量混合，则混合后质量分数等于50%。但是现在由于是等体积混合，且90%的硫酸的密度比10%的密度要大，所以等体积的90%的硫酸的质量要大，因此混合后浓度会偏向90%的，所以答案为大于50%，选1
答：A.因为若是等质量混合质量分数是50%,现在是等体积混合,浓硫酸的质量大,所以大于50%详情>>
