298.15K时,电极反应
298.15K时,电极反应MnO4- + 8H+ + 5e- →Mn2+ + 4H2O,已知电极MnO-4/Mn2+的标准电极电势为1.057V,求当MnO4-、Mn2+浓度均为1mol/L,H+浓度为0.001 mol/L时该电极(MnO-4/Mn2+)的电极电势。
劝你一句:这个题目如果看过课本里面类似的例题,照搬一下解题方法就可解出。把课外习题全部搬到网上来问看似很快就能做完去玩了。其实自己学不到什么东西。 E=1.057+0.0592/5*8*lg[0.001]=1.057-0.284=0.773V
按能斯特方程 Ε=?+0.0592/5 lg[H+]^8=1.057+(0.0592/5 ×-24)=1.057-0.284=0.773V. 显然,随酸性减小,电极电势比标准电极电势降低了。
答:是穿透力的渗透。(作为回报,希望可以给好评,谢谢)详情>>