大一基础化学题
将一银丝插入AgNO3溶液，并加入KCl使溶液中Cl-浓度为1.0mol/L ，在298K时，测得该电极电势为0.2223V，计算 $Ag/Ag+(这个符号打不出来，请谅解） (AgCl的Ksp = 1.77×10的负十次方 )
该题用能斯特方程解：
Φ =Φ (标准)+（0.059/n）*lg（C氧化态/C还原态）
已知Φ=0.2223V
n为电子转移数，题中n=1，从Ag到Ag+失掉一个电子
C氧化态即CAg+=Ksp/C[Cl-]
=1.77*10^(-10)/1
=1.77*10^(-10)mol/L
还原态是固体银，计为1
所以Φ (标准)=Φ-0.059*lg1.77*10^(-10)
=0.2223-0.5754
=-0.3531V
此处Φ (标准)=Φ （Ag+/Ag）
所以Φ （Ag/Ag+）=0.3531V
答：Na2CO3的物质的量为：0.5300g÷106.0g/mol＝0.005mol 由于取了25mL，所以消耗的Na2CO3的物质的量为0.0005mol HCl...详情>>
