高锰酸钾和氢氧化钠与乙醇混合反应（有分哦）
高锰酸钾和氢氧化钠与乙醇混合反应，产物是什么。我在做实验的时候，发现乙醇或氢氧化钠如果量不同，产物也不同，一种情况是，高锰酸钾变为墨绿色，另一种情况就是高锰酸钾褪色，或者变为浅黄色，并生成大量的棕色沉淀。这是为什么？这肯定是氧化还原反应，但是溶液酸碱性不同，反应也会不同，请问每种反应的氧化产物和还原产物是什么？如果能写出方程式就好了。我会加大悬赏的。
这个问题要换个提法。是高锰酸钾与乙醇在氢氧化钠存在下的反应。 高锰酸钾是强氧化剂，可以将酒精上的羟基氧化，高锰酸钾本身被还原并生成MnO2,而褪色（中性溶液）。我们平时看到的高锰酸钾的颜色是高锰酸根的颜色，高锰酸根被还原，颜色自然消失。 最常见的反应是当氢氧化钠不存在时（中性）： CH3CH2OH + KMnO4 = CH3COOH + H2O + MnO2 （有机反应不是完全反应，一般不要配平） 当氢氧化钠微量存在时： CH3CH2OH + KMnO4 = CH3COONa + H2O + MnO2 如果氢氧化钠大量存在： CH3CH2OH + KMnO4 = CH3COONa + H2O + K2MnO4 在这些反应中，CH3CH2OH（乙醇）被氧化成CH3COOH（乙酸），或CH3COONa（乙酸钠）。
KMnO4（高锰酸钾）被还原成MnO2（二氧化锰）或锰酸钾（K2MnO4）。 溶液的最终颜色取决于KMnO4的比例及溶液酸碱度。因为KMnO4是紫红色的。如果KMnO4过剩，颜色应该还是紫红为主，反应后只是稍淡些。如果乙醇过量，氢氧化钠不存在或微量存在，会出现MnO2沉淀，沉淀的颜色是棕色的。
溶液基本无色或淡棕色。当氢氧化钠加的太多，KMnO4被还原成锰酸钾（K2MnO4）。锰酸钾（K2MnO4）只能在强碱性水溶液中存在。水溶液呈绿色。
