一道化学题
将2molNaHCO3和一定量Na2O2混合，在加热条件下充分反应，150摄氏度所含气体仅有两种，反应后剩余固体的物质的量n的取值范围。 答案：（2 ~4） 急求详细解法及过程。
所含的气体最多允许有三种：CO2、H2O和O2 题目只允许有两种，而Na2O2先和CO2反应(如果Na2O2先和H2O反应，那么生成的NaOH还会继续和CO2反应，所以认为Na2O2先和CO2反应) 所以所含的气体是H2O和O2 2NaHCO3＝△＝Na2CO3＋H2O＋CO2 2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2 根据化学方程式，2mol NaHCO3分解生成1mol H2O和1mol CO2 吸收1mol CO2需要1mol Na2O2，同时生成1mol Na2CO3，加上NaHCO3分解生成的1mol Na2CO3，共2mol固体 如果1mol H2O也恰好全部被吸收，则生成2mol NaOH，加上吸收CO2生成的1mol固体和NaHCO3分解生成的1mol固体，共4mol 所以答案2~4
答：C 解析:若无Na2O2固体存在时,2mol NaHCO3分解至少生成1molNa2CO3;若2mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2补充足量的Na2O2...详情>>
