根据质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒 化合价升降法高一的书上应该很详细。 类型：1标准型，从左边配 2部分氧化还原反应，从两边配 3分解反应，从右边配 4离子反应，电荷守恒 5多种变价，用整体法 我想上课时老师应该总结了吧~掌握方法后再做上一张卷子就OK了
按照化合价的升降来判断某种元素是否参加氧化还原反应，找出化合价变化的元素，通过最小公倍数法则，找出最间系数即可。
先看原子个数，左右个数要一样。例：2CO+O2---2CO2 在看质量守恒定律，反应前与反应后质量相等。例：2C21H30O2+55O2---42CO2+30H2O 其实没什么难度，只要平时慢慢多练习，加油!!!
举例来说：水的生成 H2+O2=H20 配平后成了：2H2+O2=2H2O 这里先看右边是一个氧原子，而左边是二个氧原子，所以右边的分子式要乘2，这样右边就成了四个氢原子，所以左边H2前要乘以2。
配平化学方程式：书写化学方程式必须遵守能量守恒定律．因此，式子左，右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数,使得式子左右两边的每一种元素的原子总数相等。这个过程叫化学方程式的配平。只有经过配平,才能使化学方程式反映出化学反应中各物质之间的质量关系。
配平化学方程式的方法很多,在这里,交你一种比较简单的,常用的方法----最小公倍数法。 例如: P+O2--P2O5 在上面的式子里,左边的氧原子数是2,右边的氧原子树是5,两树的最小公倍数是10。因此,在O2前面配上化学计量数5,用的是最小公倍数除以左边的氧原子数。
再用最小公倍数除以右边的氧原子数,就得到化学计量数2。 所以得: P+5O2--2P2O5 式子右边的磷原子数是4,左边的磷原子数是1,因此,要在P的前面配上化学计量数4。 得:4P+5O2--2P2O5 最后再用等号一连就好了:4P+5O2=2P2O5 备注:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。 你懂了吗?如果不懂,再去找老师问问,我觉得老师会很欢迎你的!~!~ 。
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