高一化学题 CO2 CaCO3
将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是:
解析：CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，首先CO2和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2完全反应完后，沉淀达到最大量，CO2与KOH溶液反应生成K2CO3，K2CO3再转化为KHCO3溶液，沉淀量保持不变，如果继续通入CO2，CO2与CaCO3反应沉淀溶解，直到沉淀完全溶解。且生成沉淀消耗的CO2和溶解沉淀消耗的CO2的量相等。
我怎么觉得这解析很怪呢？哪位高手能给我说明一下？
刚开始，因为K比Ga活跃，所以最先CO2和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2完全反应完后，沉淀达到最大量．
接着继续能入CO2，CO2与KOH溶液反应生成K2CO3，K2CO3再与水反应转化为KHCO3溶液，故而沉淀量保持不变．
如果继续通入CO2，CO2与CaCO3反应生成Ga(HCO3)2,故沉淀溶解（这与溶洞中石乳和石笋的形成是一个反向的反应过程），直到沉淀完全溶解。
至于说”生成沉淀消耗的CO2和溶解沉淀消耗的CO2的量相等”，那是因为:
生成深沉的反应是：CO2 Ga(OH)2=GaCO3 H2O
溶解深沉的反应是：GaCO3 H2O CO2=Ga(HCO3)2
显然，两个过程用到的CO2量是相等的．
