在盐类水解问题中为什么增大反应物浓度,平衡向右移动,水解程度减小,水解产生的离子浓度增大,而减小反
在盐类水解问题中为什么增大反应物浓度,平衡向右移动,水解程度减小,水解产生的离子浓度增大,而减小反应物浓度,平衡向左移动,水解程度增大,水解产生的离子浓度减小。
怎么理解这句话,求详解
首先你得明白水解度是怎么定义的,水解度应该等于水解盐类质量与未水解盐类质量之比,增加反应物的浓度,水解的盐类质量增大了,分子增大了,但是分母增加的更多,因此水解度就减小 ,反过来就是反应物浓度减小,水解的盐类质量减小了,分子减小了,但分母减小的更多,因此水解度就增大了
答:根据勒沙特列原理判断反应移动的方向 增大反应物或减小生成物的浓度可使反应向正反应方向移动,反应物的转化率增大 增大生成物或减小反应物的浓度可使反应向逆反应方向移...详情>>