溶液中HCl 0.1mol 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 Na过量，反应Na 0.1mol，生成H2 0.05mol 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 剩余0.2mol Na生成H2 0.1mol，共0.15mol Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg过量，生成H2 0.05mol 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 铝过量，生成H2 0.05mol 所以体积比为3：1：1
题目没说清楚,到底是放入什么溶液中,HCl,?
设Na、Mg、Al可以生成氢气的物质的量分别n1、n2、n3。由于Na既可与HCl反应，又可与水反应，所以可以全部反应完，根据电子守恒，可知n1=0.3/2=0.15mol 而Mg只能与HCl反应，0.3molMg需要0.6molHCl，而题中只给了0.1mol，应该按HCl计算，依然是电子守恒，可以生成0.05molH2，同理分析可知Al与Mg一样，即n3=n2=0.05
答：阿弗加德罗定律及其推论：同温同压下气体体积之比等于（物质的量之比），也等于（原子或分子个数比）；同温同压下，气体密度之比等于（分子量,式量之比）。详情>>
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