浓度均为3MOL
浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成气体的质量比为3：4，则盐酸中加入的铁粉的质量为 A，5。6g B，8。4g C，11。2g D，16。8g 详细的解释，谢谢大家了！
略作解释吧。 相同的铁在足量的盐酸和硫酸中，生成的气体量是相同的。 现在不同，说明盐酸的量不足。但是由于气体量比不是两种酸中H的比1：2， 因此可以确定硫酸的量十足的。 所以用硫酸多产生的H2是盐酸不足的量。所以盐酸的量少了（4-3）／3＝1／3。 这样的话把盐酸的量补足，定量反应所有铁就应该用3＊0.1＊4/3＝0.4mol。 所以Fe的量为0.2mol， 就是0.2＊56＝11.2克。
答：1）Fe+2HCL=FeCL2+H2------2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ------2----------1----------------1-...详情>>
