在1273K时在体积为1L的密闭容器中侧得可逆反应:Fe(S) H2O===FeO(s) H2(g)达到化学平衡状态时
n(H2)/n[H2O(g)]=1.49,试解答下列问题 (1)每生成1.00molH2时,需通入水蒸气物质的量为多少? (2)在1273K时,若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉,通入1.00mol水蒸气,当达到化学平衡状态时,求密闭容器中各组分物质的量. (3)在1273K时,上述密闭容器中只有0.30mol还原铁粉,当通入1.00mol的水蒸气,求反应后密闭容器中存在那些组分,各组分物质的量是多少?此时密闭容器中状态是否达到化学平衡状态?
在1273K时在体积为1L的密闭容器中侧得可逆反应:Fe(S) H2O===FeO(s) H2(g)达到化学平衡状态时n(H2)/n[H2O(g)]=1。49,试解答下列问题 (1)每生成1。00molH2时,需通入水蒸气物质的量为多少? 1000度，为水蒸气，设通入水蒸气amol,达到平衡时反应了xmol --------Fe(S)+ H2O===FeO(s)+ H2(g) 起始：---------a--------------0 反应：---------x--------------x 平衡：--------(a-x)-----------x x/(a-x)=1。
49,当x=1时，a=1。67mol (2)在1273K时,若向上述密闭容器中投入0。80mol还原铁粉,通入1。00mol水蒸气,当达到化学平衡状态时,求密闭容器中各组分物质的量。 --------Fe(S)+ H2O===FeO(s)+ H2(g) 起始：--0。
8-----1--------------0 反应：---------x--------------x 平衡：--------(1-x)-----------x x/(1-x)=1。49,x=0。6mol,由于铁的物质的量大于0。6mol，反映能达到平衡。
密闭容器中，氢气：0。6mol，水蒸气：0。4mol，剩余铁：0。2mol，生成FeO0。6mol。 (3)在1273K时,上述密闭容器中只有0。30mol还原铁粉,当通入1。00mol的水蒸气,求反应后密闭容器中存在那些组分,各组分物质的量是多少?此时密闭容器中状态是否达到化学平衡状态? --------Fe(S)+ H2O===FeO(s)+ H2(g) 起始：--0。
3-----1--------------0 反应：--0。3-----0。3---0。3-----0。3 平衡 根据（2）中的计算，显然铁粉的量不足以使反应达到平衡，铁完全反应。 此时，容器中：水蒸气0。7mol；FeO(s)、 H2都是0。
3mol 。
答：A对。这是一个正反应气体体积缩小的反应。 B错。根据等效平衡原理，达到平衡时各组分的含量均相同，但是达到平衡时各组分达到平衡所用的时间不相同。详情>>
答：B.太简单了详情>>
