改变条件,各变化?增大减小不变?
氨水中存在NH3.H2O(可逆)NH4+ + OH-的电离平衡,改变条件,各变化?增大减小不变?1.加水C(NH4+) 2.加NAOH固体C(OH-) 3.加少量浓硫酸C(NH4+) 4.加少量冰醋酸C(NH4+) 5.加氯化铵固体C(NH4+) thank you
由电离方程式 NH3·H2O(可逆)NH4+ + OH-得 1.加水C(NH4+)减小,平衡向正反应方向移动 2.加NAOH固体C(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动 3.加少量浓硫酸C(NH4+)增大，平衡向正反应方向移动 4.加少量冰醋酸C(NH4+)增大，平衡向正反应方向移动 5.加氯化铵固体C(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动 因为加少量浓硫酸，由硫酸电离出的H+离子跟NH3.H2O电离出的OH-结合，使OH-浓度减少，因而平衡向正反应方向移动，C(NH4+)增大。加入加少量冰醋酸也是同样道理。
答：设在1LNH4Cl溶液中,含NH4Cl为1mol,则NH4Cl全部电离。NH4Cl=NH4++Cl-1mol1mol1mol其中NH4+部分水解,假设水解部分为...详情>>
