设在1LNH4Cl溶液中,含NH4Cl为1mol,则NH4Cl全部电离。NH4Cl=NH4++Cl-1mol1mol1mol其中NH4+部分水解,假设水解部分为xmol,则NH4++H2O=NH3.H2O+H+xmo0lxmolxmol还有H2O自身的电离,假设为 可以看到:H+浓度=x+y而HO-的浓度=y。则,NH3.H2O浓度+OH-浓度=x+y!与H+浓度相等!
NH4CL水解方程式：NH4CL+H2O=NH3+HCL，
有一个简单的方法： 在纯水中[H+]＝ 每个NH4+水解生成一个NH3·H2O 所以溶液中在多少个NH3·H2O，H+就比OH-多多少个，列式： [H+]－[OH-]＝[NH3·H2O] 移项，把[OH-]项移到等式右边，就得到： [H+]＝[NH3·H2O] ＋[OH-]
NH4CL+H2O=NH3H2O+CL+H， NH3H2O不稳定，NH3H2O=NH4+OH 故H+浓度=NH3.H2O浓度+OH-浓度
答：1、（80*5%+120*8）/（80+120）*100%=6.8 2、100/（20%-10%）=1000 3、（20%*1500-10%*1500）/（10...详情>>
答：搜集专业课资料这一任务主要是针对报考外校的同学的。精确的专业课备考资料会使复习事半功倍。思睿厦门大学考研辅导老师提醒大家，通常情况下，专业课资料包括：指定书目、...详情>>
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