不难！~~~~~~~~
氧氨法制HNO3时，第一阶段的氨的利用率为95%，第二阶段的硝酸的产率为92%，则生产50t 50%的HNO3需标况下的NH3的体积是多少m^3？ 麻烦详细一点。 题目思路还没弄清楚。
此题属于多步反应计算，在多步反应计算中有如下规律
1、元素的损失率（利用率、转化率）等于起始原料的损失率（利用率、转化率）
2、中间产物的损失率（利用率、转化率）等于起始原料的损失率（利用率、转化率）
设共需要用氨气为x吨
根据N原子守恒可以有如下关系：
NH3--------------HNO3
17 63
X*0.95*0.92 50*0.5
17 63
-------- = ---------
X*0.95*0.92 50*0.5
解出x换算成体积即可
像这类的题目都是根据元素守衡来做的
4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NH3-------------4HNO3 X*0.95*0.92 50000*0.5 可以解出答案
首先应该知道发生了那些反应
4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 4NO2+2H2O+O2=4HNO3
4NH3-------------4HNO3
X*0.95*0.92 50000*0.5
可以解出答案
我记得这个是课本上的例题吧。 用N元素守恒做。 从后面一点点往前做
答：此题应该选A和C。 由C3H4合成C5H8O2差C2H4O2 首先A： CO和CH3(OH)即为CO与CH4O。很显然，简单加和后便可发现得到C2H4O2，与C...详情>>
